હાઇડ્રોજનના સમસ્થાનિકો (Isotopes) વિશે ટૂંકમાં સમજાવો.

(N/A) હાઇડ્રોજનના ત્રણ સમસ્થાનિકો છે: પ્રોટીયમ $(^1_1H)$,ડ્યુટેરિયમ ($^2_1H$ અથવા $D$) અને ટ્રિટિયમ ($^3_1H$ અથવા $T$). આ સમસ્થાનિકો તેમના ન્યુક્લિયસમાં રહેલા ન્યુટ્રોનની સંખ્યાને કારણે એકબીજાથી અલગ પડે છે.
સામાન્ય હાઇડ્રોજન (પ્રોટીયમ) માં કોઈ ન્યુટ્રોન હોતા નથી,ડ્યુટેરિયમ (ભારે હાઇડ્રોજન) માં એક ન્યુટ્રોન અને ટ્રિટિયમમાં બે ન્યુટ્રોન હોય છે.
$1934$ માં,હેરોલ્ડ સી. યુરેને ભૌતિક પદ્ધતિઓ દ્વારા $2$ દળ ક્રમાંક ધરાવતા હાઇડ્રોજન સમસ્થાનિકને અલગ કરવા બદલ નોબેલ પુરસ્કાર મળ્યો હતો.
પ્રોટીયમ સૌથી વધુ પ્રમાણમાં જોવા મળે છે. પૃથ્વી પરના હાઇડ્રોજનમાં $0.0156 \%$ ડ્યુટેરિયમ હોય છે,જે મુખ્યત્વે $HD$ સ્વરૂપે હોય છે.
ટ્રિટિયમનું પ્રમાણ ખૂબ જ ઓછું છે,જે પ્રોટીયમના દર $10^{18}$ પરમાણુ દીઠ આશરે એક પરમાણુ જેટલું હોય છે. આ સમસ્થાનિકોમાંથી માત્ર ટ્રિટિયમ જ રેડિયોએક્ટિવ છે અને તે ઓછી ઉર્જા ધરાવતા $\beta^-$ કણોનું ઉત્સર્જન કરે છે,જેનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય $t_{1/2} = 12.33 \text{ years}$ છે.
આ સમસ્થાનિકો સમાન ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવતા હોવાથી,તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો લગભગ સમાન હોય છે. મુખ્ય તફાવત તેમની પ્રતિક્રિયાના દરમાં જોવા મળે છે,જે મુખ્યત્વે તેમની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીમાં રહેલા તફાવતને કારણે હોય છે.